氯化钙（Calcium Chloride，CaCl2）和无水氯化钙（Anhydrous Calcium Chloride，CaCl2）是同一种化学物质，只是含水状态不同。氯化钙可以有两种形式：一种是含有两个结晶水分子（CaCl2·2H2O）的晶体形式，另一种是无水形式（CaCl2）。

使用对比主要体现在以下几个方面：

1. 含水量：
- 氯化钙（CaCl2·2H2O）含有两个水分子，因此它的含水量较高。
- 无水氯化钙（CaCl2）不含水分子，因此它的含水量较低，接近于零。

2. 应用场合：
- 氯化钙（CaCl2·2H2O）由于含有水分，在某些需要干燥或无水的场合可能不适用。
- 无水氯化钙（CaCl2）由于其干燥的特性，适合在需要保持干燥的环境中使用，如某些化学反应、食品加工、医药生产等。

3. 溶解性：
- 氯化钙（CaCl2·2H2O）在水中易溶，因此常用于增加溶液的钙离子浓度。
- 无水氯化钙（CaCl2）在水中同样易溶，但由于其不含水分子，因此在某些需要高浓度氯化钙溶液的场合可能更受青睐。

4. 吸湿性：
- 氯化钙（CaCl2·2H2O）具有吸湿性，可以吸收空气中的水分，因此在某些需要控制湿度的场合需要考虑其吸湿特性。
- 无水氯化钙（CaCl2）也具有吸湿性，但由于其不含水分子，其吸湿性较含水氯化钙低。

5. 化学反应：
- 氯化钙（CaCl2·2H2O）在化学反应中可能因为水分子的存在而影响反应速率或产物。
- 无水氯化钙（CaCl2）在化学反应中不会因为水分子的存在而干扰反应，因此在需要精确控制反应条件的场合可能更受偏爱。

在实际应用中，选择使用哪种形式的氯化钙取决于具体的应用需求。例如，在需要高纯度氯化钙的实验中，可能需要使用无水氯化钙来避免水分对实验结果的影响。而在需要利用氯化钙溶解后释放的热量进行融雪或提高混凝土凝固速度的场合，则可能更倾向于使用含水氯化钙。